حمض الفوسفوريك: مركب كيميائي متعدد الاستخدامات

حمض الفوسفوريك: مركب كيميائي متعدد الاستخدامات

حمض الفوسفوريك، سائلٌ شرابيٌّ عديم اللون والرائحة، وهو حمضٌ غير عضويٌّ شائع. صيغته الكيميائية هي H₃PO₄. وهو حمضٌ ثلاثيُّ البروتون، أي أنه قادرٌ على منح ثلاثة بروتونات (أيونات H⁺) في محلوله المائي.

الخصائص والإنتاج

حمض الفوسفوريك حمض غير متطاير، غير قابل للاشتعال، ومستقر نسبيًا. يُنتَج صناعيًا بطريقتين رئيسيتين:

العملية الرطبة: تتضمن معالجة صخور الفوسفات بحمض الكبريتيك، تليها عملية الترشيح والتركيز.

العملية الحرارية: يتم حرق الفوسفور العنصري لإنتاج خامس أكسيد الفوسفور، والذي يتفاعل بعد ذلك مع الماء لتكوين حمض الفوسفوريك.

التطبيقات

حمض الفوسفوريك له مجموعة واسعة من التطبيقات، بما في ذلك:

صناعة المواد الغذائية:

كمُحسِّن لإضفاء نكهة لاذعة على المشروبات الغازية والأطعمة المصنعة والمشروبات.

كعامل تخمير في مسحوق الخبز.

كعامل مساعد لمنع أكسدة الدهون والزيوت.

الأسمدة:

يعتبر حمض الفوسفوريك مكونًا أساسيًا في العديد من الأسمدة، حيث أن الفوسفور عنصر غذائي أساسي لنمو النبات.

التطبيقات الصناعية:

في إنتاج المنظفات ومواد التنظيف ومعالجة المعادن.

كمثبط للتآكل في تشغيل المعادن.

في إنتاج الأدوية.

اعتبارات السلامة

على الرغم من استخدام حمض الفوسفوريك على نطاق واسع، فمن المهم التعامل معه بحذر. حمض الفوسفوريك المركز مسبب للتآكل ويمكن أن يسبب حروقًا شديدة. وينبغي دائمًا تخزينها والتعامل معها وفقًا لإرشادات السلامة.